Купорос: обеззараживает, лечит и питает растения

Причины отравления

Отравление осуществляется путем появления в организме как раствора, так и пыли меди. Самым невероятным источником может быть медьсодержащая посуда. Пыль, образующаяся в результате шлифовки медьсодержащих поверхностей, также служит причиной отравления при несоблюдении правил защиты органов дыхания.

Противоожоговые лечебные компрессы при игнорировании норм медьсодержащих составляющих могут привести к нежелательным последствиям. Но основными причинами отравления служат самовольное изменение дозировки препарата, отсутствие защитных средств, полное или частичное пренебрежение к условиям хранения и пользования.

О сульфатах

Термином «сульфат» в специальной литературе обозначают анион (SO₄2-) сильной двухосновной серной кислоты (неорганические сульфаты) и эфиры серной кислоты с различными ароматическими и алифатическими спиртами (органические сульфаты).

Растворимые и нерастворимые

Сульфаты в своем большинстве хорошо растворяются в воде (FeSO₄, MgSO₄, K₂SO₄, Na₂SO₄). Исключение составляют сульфаты металлов главной подгруппы второй группы таблицы Д. И. Менделеева: CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, RaSO₄, а также PbSO₄. Сульфаты этих металлов выпадают в виде кристаллических осадков, которые не растворяются даже в присутствии соляной или азотной кислоты.

В поверхностных водоемах распространены двухвалентные основания бария Ba2+, кальция Ca2+, стронция Sr2+, соединения Na, К, Mg.

Неорганические ионные соединения

Неорганические сульфаты — это ионные соединения, в составе которых есть анион SO₄²⁻. Выделяют три ряда сульфатных солей:

• средние, содержащие анион SO₄2− (K₂SO₄, Na₂SO₄);
• кислые или гидросульфаты — с анионом HSO₄— (NaHSO₄, Pb(HSO₄);
• основные, в составе имеющие анион SO₄2− и группу OH(Zn₂(OH)₂SO₄).

Неорганические сульфаты	Растворимость в воде	Устойчивость к нагреванию
средние	хорошо растворяются, но есть исключения:	термически устойчивы
нерастворимы BaSO4, RaSO4;
плохо растворяются: CaSO4, SrSO4, PbHSO4.
кислые	растворимы	· кислые сульфаты щелочных металлов разлагаются с выделением H2O, превращаясь в пиросульфаты; · кислые сульфаты не щелочных металлов при нагревании образуют оксиды, разлагаясь с выделением SO3.
основные	малорастворимы, совсем не растворяются или способны к гидролизации	· разлагаются при высокой T⁰ с отщеплением SO3 и образованием оксидов металлов

Неорганические сульфаты способны образовать кристаллогидраты — вещества, в кристаллы которых входят молекулы воды. Наиболее известны кристаллогидраты:

• петагидрат сульфата меди (II) или медный купорос CuSO₄ 5H₂O;
• декагидрат сульфата натрия или глауберова соль Na₂SO₄ 10H₂O;
• гептагидрат сульфата железа (II) или железный купорос FeSO₄ 7H₂O;
• дегидрат сульфата кальция или гипс CaSO₄ 2H₂

Органические сульфаты

Сложные эфиры серной кислоты и этилового спирта, название которых заканчиваются на суффикс «сульфат», могут называть сульфатами:

• (С₂Н₅О)₂SO₂ — диэтилсульфат;
• CH₃OSO₂OC₂H₅ — метилэтилсульфат;
• CH₃OSO₂OH — метилсульфат.

Среди органических сульфатов различают:

• алкил(арил)сульфаты — кислые эфиры серной к-ты (ROSO₂OH) и их соли;
• диалкил(диарил)сульфаты — полные эфиры серной к-ты (RO)₂SO₂;
• пиросульфаты — соединения типа ROSO₂OSO₂X;
• циклические сульфаты.

Сульфаты органической природы являются мощными алкилирующими агентами (диметилсульфат) и используются в органическом синтезе. Соли сульфоновой кислоты (сульфонаты) и сложные эфиры с протяженными углеводородными остатками нашли широкое применение в качестве моющих средств.

Моющая способность сульфонатов обусловлена строением молекулы, полярная часть которой ( — SO3-Na+) обеспечивает её растворимость в воде, а крупная алкильная часть, расположенная в п-положении, придает молекуле способность растворяться в жире.

В результате этого частички жира вместе с загрязнителями диспергируются в виде мицелл и переходят в водную фазу.

Хроническое отравление

Цвет склер при отравлении

Состояние очень невеселое. Мало того, что сильно вредит здоровью, так и внешний вид портит. Признаки хронического медного отравления следующие. Кожные поражения – экземы, дерматиты. Окраска кожи и даже склер становиться зеленовато-желтой, иногда меняют цвет волосы. На слизистой оболочке десен появляется характерная красная кайма. Портятся зубы, происходят трофические изменения в носовой перегородке. Развиваются хронические гастриты, поражаются почки, печень. Страдает нервная система. Лечение перечисленных патологий длится годами. Медное производство считается крайне вредным.

Существуют исследования, доказывающие зависимость длительности жизни от стажа работы с медью.

Сульфат меди, являющийся коррозионной кислотой, приводит к каустическим ожогам пищевода, поверхностным и глубоким язвам в желудке и тонкой кишке. Сообщалось об изменениях острого гастрита, кровоизлияния в слизистую оболочку кишечника, некроз слизистой оболочки кишечника и перфорация.

Желудочно-кишечные: немедленные симптомы после приема внутрь сульфата меди повсеместно являются желудочно-кишечными в виде тошноты, рвоты и судорожной боли в животе. Рвота обычно возникает в течение 15 минут после приема внутрь. Может возникнуть геморрагический гастроэнтерит, связанный с эрозией слизистой оболочки, металлическим вкусом, сжиганием эпигастральной чувствительности и диареей. В тяжелых случаях встречаются геметенис и малена.

Статистика грустная, поэтому всегда думайте, так ли уж необходима вам пресловутая доплата «за вредность».

Химические свойства

Электролитическая диссоциация

CuSO₄ — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах сульфат меди(II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

 CuSO4 → Cu2+ + SO₄2− 

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов:

 CuSO₄ + Zn → Cu ↓ + ZnSO₄ 

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

 CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄ 

 CuSO₄ + 2LiOH → Cu(OH)₂ ↓ + Li₂SO₄

 CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ 

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO₄2-

 CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄ ↓ 

 CuSO₄ + K₂S → CuS ↓ + K₂SO₄

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na₂[Cu(SO₄)₂]·6H₂O.

Ион Cu2+ окрашивает пламя в зелёный цвет.

Как разводить медный купорос?

Если вы решили воспользоваться медным купоросом для защиты насаждений на своем дачном участке, то задумывались, где его можно взять. Это не вопрос. Найти сульфат меди можно в любом отделе «Сад-Огород». А вот как разводить медный купорос правильно, нужно знать.

Применение медного купороса в садоводстве

Для разведения используют теплую жидкость, ее температура должна быть в пределах 50-ти градусов. Порошок растворится и в холодной воде, но раствор получится мутным, а при разбрызгивании пульверизатором трубка будет часто забиваться.

В начале порошок разводят в небольшом объеме жидкости, а когда кристаллики полностью растворятся, то в посуду доливают необходимое количество воды.

Помощник садовода

Это хороший фунгицид, который успешно борется с болезнями растений, такими как грибковые заболевания и мучнистая роса.

Также используется для протравливания саженцев перед посадкой в профилактических целях.

Для торфяных грунтов это – хорошее удобрение, так как именно в этом типе почв не хватает такого важного микроэлемента как медь (а в целом об удобрениях читайте в рубрике «Химия для дачников»). Кроме того, иногда весной при побелке деревьев в известь добавляют небольшое количество купороса, чтобы защитить деревья от инфекций

Кроме того, иногда весной при побелке деревьев в известь добавляют небольшое количество купороса, чтобы защитить деревья от инфекций.

Ну а про знаменитую бордоскую жидкость я напишу чуть позже, это тема для отдельной статьи.

Как приготовить раствор для садоводческих работ

Есть несколько несложных правил, которым всегда нужно следовать.

Во-первых, готовить раствор только в стеклянной или эмалированной посуде, но никак не в железной, иначе начнется химическая реакция с железом.Во-вторых, не готовить заранее. Для работы подходит только свежеприготовленный раствор.

В-третьих, использовать слегка теплую воду, чтобы кристаллы лучше растворились.

После приготовления раствор обязательно нужно процедить от нерастворившихся кристаллов и возможных примесей и мусора, которые могут быть, так как купленное вами вещество – не химически чистое, а техническое, так что там может быть довольно много примесей.

Ну а в каких пропорциях разводить, в каком количестве воды, читайте на упаковке или в инструкции, так как для разных целей (дезинфекция, профилактика, подкормка) и для разных деревьев все будет индивидуально.

Как используют в саду

Обычно используется 1% либо 3%-ный раствор. Наибольший эффект достигается при использовании поздней осенью либо ранней весной, когда только распускаются почки.

В зависимости от величины дерева, нужно будет потратить на него от 2 до 10 литров приготовленного раствора, так что, запасайтесь заранее нужным количеством порошка медного купороса.

Обрабатывают деревья утром либо вечером и обязательно в сухую погоду.

Учтите, что это вещество нельзя ни с чем смешивать (кроме извести, но об этом будет отдельная статья), особенно это касается пестицидов – смешивание с ними категорически запрещено.

Преимуществом этого «химиката» является то, что по сравнению с пестицидами оно мало опасно и мало токсично.

Недостаток: является только профилактическим средством. То есть, если растение уже заражено, что эффективность лечения купоросом будет очень низкой.

Медный купорос: инструкция

Если препарат правильно развести, то он не навредит растениям. Для приготовления фунгицида нельзя использовать пищевые емкости. Чтобы средство не потеряло дезинфицирующих свойств, необходимо строго следовать инструкции.

Расход и концентрация раствора

Перед тем, как приготовить медный купорос, берут стеклянную или пластиковую посуду. Если химикат контактирует с железом, то начинаются окислительные реакции. Препарат для обработки лучше растворять в 2-3 литрах воды, затем постепенно разбавлять до необходимого объема. Нужную концентрацию рассчитывают на ведро жидкости (в граммах):

• 3% – 300;
• 1% – 100;
• 0,5% – 50;
• 0,2% – 20.

Если нет электронных весов, то точную дозировку вычисляют при помощи подручных средств. В столовой ложке без горки помещается 16 г препарата, в чайной – 5. В стандартный спичечный коробок влезет 25 г кристаллов, а в граненом стакане – 250 г.

Порошок по частям аккуратно высыпают в горячую жидкость (45-50 С), медленно размешивают деревянной палочкой. Если медный купорос растворили в воде, то средство приобретает голубой цвет. Перед использованием обязательно процеживают через марлю, освобождают от остатков кристаллов.

Расход жидкости зависит от многих факторов. Саженцам до 3-х лет достаточно получать 2 л, а после 5 года применяют 4. Взрослый плодоносящий экземпляр обрабатывают 6 литрами, а для кустарника – не более 1,5 л. Если нужно продезинфицировать почву, то используют по 2 л на квадрат.

Приготовление бордосской жидкости

Медный купорос обладает агрессивными свойствами, которые применяют для дезинфекции. Для профилактики и борьбы с грибковыми болезнями берут менее жесткий препарат. Бордосская жидкость рекомендуется для обработки во время активной вегетации.

Для приготовления фунгицида 3% берут по 300 г медного купороса и извести, для концентрации 1% достаточно 100 г. Химикаты по отдельности растворяют в воде. Мутную жидкость тщательно процеживают от остатков, тонкой струей выливают в голубой раствор. При помощи лакмусовой бумажки или железного гвоздя определяют кислотность препарата.

Образование кристаллогидратов, примеры соединений, где применяются

В распространенных случаях соединения, как правило, соли, выкристаллизовываются из водных растворов и принимают вид кристаллогидратов. В качестве примера можно привести медный купорос с формулой:

CuSO4·5H2O

Растворение кристаллогидратов в водной среде сопровождается сложными физико-химическими процессами. Конечным результатом такого взаимодействия является диссоциация вещества. В результате происходит отделение кристаллизационной воды и её смешивание с растворителем. Условно процесс растворения записывают с помощью следующего уравнения:

CuSO4·5H2O→CuSO4+5H2O

Наиболее часто в решении задач по химии можно встретить следующие названия кристаллогидратов:

• CuSO4·5H2O — медный купорос, пентагидрат сульфата меди (II);
• Na2CO3·10H2O— кристаллическая сода, декагидрат карбоната натрия;
• ZnSO4·7H2O— цинковый купорос, гептагидрат сульфата цинка.

В том случае, когда кристаллогидраты растворяются в водной среде, высока вероятность разрушения кристаллической решетки соединения. Полученные в результате частицы распределяются по всей смеси. В процессе можно наблюдать выделение значительной тепловой энергии.

Исходя из температурного режима, одинаковые вещества могут содержать разное число молекул воды. Некоторые кристаллогидраты в воздушной среде утрачивают кристаллизационную воду без постороннего воздействия. Данный процесс называют выветриванием. Для искусственного удаления воды, то есть обезвоживания вещества, его нагревают или прокаливают.

В большинстве своем кристаллогидраты представлены солями. Химический состав вещества записывают в виде формулы с молекулярным числом кристаллизационной воды, ее долей на одну молекулу вещества. Для того чтобы обозначить формулу определенного кристаллогидрата, принято указывать молекулярное число воды с помощью наложения приставок из греческого алфавита. Список таких приставок:

• моно (1);
• ди (2);
• три (3);
• тетра (4);
• пента (5);
• гекса (6);
• гепта (7);
• окта (8);
• нона (9);
• дека (10).

В качестве примера можно рассмотреть следующие соединения: 5Н2O — пента, 7Н2O — гепта, 10H2O — дека. Кристаллогидрат гептагидрата сульфата цинка — ZnSO47H2O. Соединения сульфатов металлов зачастую называют купоросами. К наиболее известным относят следующие вещества: CuSO45H2O — медный купорос (кристаллогидрат сульфата меди), FeSO47H2O — купорос железный.

Активно применяют в современной промышленности технические кристаллогидраты. К данной группе относят:

• соду кристаллическую — Na2CO310H2O;
• глауберову соль —Na2SO410H2O;
• горькую (английскую) соль — MgSO47H2O.

Кристаллогидраты используют в таких сферах, как:

• народное хозяйство;
• медицина, в том числе, стоматология, хирургия, ортопедия.

Популярностью в медицинской отрасли пользуются следующие кристаллогидраты:

• сульфат натрия (Na2SO4);
• сульфат магния (MgSO);
• сульфат цинка (ZnSO4);
• цитрат натрия (Na3C6H5O7);
• хлорид кальция (CaCl2);
• нитрат кальция (Ca(NO3)2);
• хлористое железо (FeCl2).

С помощью медного купороса окрашивают ткани. Растворами данного вещества покрывают древесину, что позволяет защитить ее от неблагоприятного внешнего воздействия, а также протравливают семена растений. Метан в природе в форме кристаллогидрата образует огромные залежи в недрах нашей планеты. Соединение рассматривают в качестве сырья для приготовления перспективного моторного топлива с уникальными свойствами.

Варианты случайных отравлений

Несчастные случаи могут произойти как дома, так и на производстве, связанном с обработкой меди.

Поскольку некоторые из клиницистов сталкиваются с незнакомостью, когда их оспаривают, чтобы справиться с случаями отравления сульфатом меди, мы попытались провести всесторонний обзор клинических проявлений и лечения отравления сульфатом меди. Кинетика меди во время передозировки отличается от кинетики меди во время нормальной. Поглощение желудочно-кишечного тракта зависит от потребления меди, и у пациентов с высоким потреблением меди они могут достигать 12%. Однако при наличии поврежденной слизистой оболочки после острой передозировки фракционная абсорбция, вероятно, будет выше.

Порошок медного купороса

Отравление медью может произойти при несоблюдении правил самозащиты на садовом участке. Раствор может попасть на кожу, в глаза, можно надышаться парами при самостоятельном приготовлении медного раствора для растений. Проглотить какое-то количество медного купороса может ребенок, что крайне опасно.

Что можно обрабатывать медным купоросом

В основном его применяют в следующих случаях:

• при образовании грибка или плесени, ржавчины на листовых пластинах, стеблях и других частях растений;
• проведение опрыскивания для уничтожения насекомых и вредителей, а также для устранения заболеваний растений;
• для дезинфекции грунта в профилактических и лечебных целях;
• обогащение почвы, обедненной медью (например, торфяные почвы).

Фото внешнего вида медного купороса

Достоинства:

1. доступная стоимость;
2. широкий спектр применения, в том числе спектр болезнетворных микроорганизмов;
3. отсутствует привыкание у вредителей и бактерий, что позволяет использовать медный купорос несколько раз подряд и нет необходимости поиска новых средств;
4. имеет низкий уровень опасности для насекомых-опылителей и человека.

ФУНГИЦИДЫ!Импакт фунгицидПрепарат ФундазолФунгицид Антракол

Недостатки:

1. превышение норм расхода медного купороса и нарушение правил использования приводит к токсичности для человека и растений;
2. высокая степень кислотности (даже незначительное количество вещества закисляет грунт).

Внимание! Для снижения кислотности вместе с сульфатом меди вносят известь. У данного варианта есть свои недостатки, среди которых появление хлороза

Он возникает по причине гибели бактерий, которая происходит в результате превышения количества меди в почве.
рекомендуют проводить опрыскивание.

Что такое медный купорос

Медь сернокислая пятиводная – это название имеет неорганическое химическое соединение. Если соблюдать дозировку, оно обладает полезными свойствами, при больших количествах способно провести к смерти. Состав характеризуется токсичностью, относится к 4 классу опасности ядовитых веществ:

• при попадании порошка внутрь раздражает слизистые оболочки;

• проникает через кожу в организм при обратном всасывании пота;
• при попадании на еду может вызвать пищевое отравление;
• не исключен летальный исход.

Химическое соединение – порошок голубого цвета или прозрачные ярко-синие триклидные кристаллы, содержащее в составе 24% меди. Препарат обладает физическими свойствами:

• металлический привкус;

• отсутствие запаха;
• высокая гигроскопичность;
• хорошая растворимость в спирте воде, растворах серной кислоты с большой концентрацией;
• температура разложения – 100-250;
• выветривается на воздухе;
• смертельная доза – 35 мл жидкости концентрацией 5%.

Формула

Что такое сульфат меди? Это вещество, получаемое в промышленных условиях как результат химической реакции. Оно обладает очень высокой гигроскопичностью, при поглощении жидкости образует кристаллы – пентагидрат сульфата меди. Другое название соединения – медный купорос или медная соль серной кислоты. Состав имеет химическую формулу CuSO4 5H2O. В ней наблюдается связь одной молекулы соли с пятью молекулами воды.

Свойства

Если сернокислую медь использовать правильно, то будут только положительные эффекты от применения. При этом она безопасна, не накапливается организмом, растениями и почвой, не дает побочных эффектов. Полезные свойства соединения:

• вяжущее;

• антисептическое;
• прижигающее;
• дезинфицирующее;
• фунгицидное – противодействует грибкам, бактериям, плесени;
• не вызывает привыкания у вредоносных насекомых;
• способствует синтезу фитогормонов у растений.

Для чего нужен

Благодаря своим химическим свойствам медь сернокислая находит огромное применение во многих областях. Ее используют как пищевую добавку при выращивании сельскохозяйственных животных, для дезинфекции при содержании скота. Состав применяется:

• для очистки водоемов, бассейнов;

• как компонент для изготовления препаратов в фармакологии;
• при химической обработке воды.

Состав широко используется в промышленности:

• горнодобывающей – при получении кобальта, цинка, свинца;

• металлургической – как состав для гальванических ванн, изготовления медных катодов;
• для производства печатных плат;
• при изготовлении электрических батарей;
• для выпуска стекла, зеркал;
• при производстве пигментов, красителей для кожи, керамики, текстиля;
• как пищевая добавка Е 519 в продуктах;
• для изготовления ацетатного полотна, красок.

Упаковывание и применение

Сульфат меди, согласно общепринятым стандартам, упаковывается в специальные мешки. Их создают из полипропилена или бумаги, состоящей из нескольких слоев. Внутри подобной тары обязательно имеется вставка из полиэтилена. При использовании не в пищевой промышленности фасуется во флаконы или банки, изготовленные из пластика. Реже встречается в пакетах из фольги или полиэтилена.

В современном обществе применение пищевой добавки Е519 запрещается законодательством некоторых стран, в том числе и Российской Федерацией. Процедура исключения была проведена в 2010 году, когда некоторые независимые исследования указали на вред для человеческого организма. Также запрещено использование в Норвегии, некоторых странах Европейского союза, Великобритании и государствах ЕАЭС. До сих пор разрешается применение в Японии, частично – в Украине. Сведения о сульфате меди в Соединенных Штатах Америки отсутствуют.

Как применяется медный купорос

Сульфат меди — это химическое вещество, поэтому нужно знать, что он может быть опасен для здоровья человека. Поэтому применение этого препарата должно сопровождаться следующими мерами безопасности:

Обязательное использование средств индивидуальной защиты, таких как одежда, перчатки, защитные очки, респиратор или марлевая повязка и головной убор

Работать с химическими веществами следует очень осторожно и осторожно, чтобы не допустить попадания вещества на кожу, а тем более в глаза. По окончании обработки комнаты ее нужно сразу оставить и через какое-то время проветрить

Если после лечения вы почувствуете недомогание, тошноту или головокружение, это повод обратиться к врачу.

Приготовление рабочего раствора. Что нужно сделать:

• Берется ведро с горячей водой емкостью 10 литров и вливается в него 100 грамм медного купороса.
• Многие специалисты рекомендуют залить в раствор 0,05 грамма любого красителя, чтобы не обрабатывать одну и ту же поверхность дважды.
• Рабочая смесь тщательно перемешивается.
• После этого можно считать, что раствор готов к использованию.

Способ применения:

• В зависимости от степени поражения для обработки пораженных поверхностей используют спрей, кисть или поролоновую губку.
• Не стоит торопиться и следить за качеством обработанных поверхностей.
• Каждый последующий слой наносится после полного высыхания предыдущего слоя.

Лечение медным купоросом в народной медицине

Народные целители применяют слабый раствор для дезинфекции ран. Мазь, сделанная на основе медной соли серной кислоты, избавляет от грибка ногтей. Смесь доводится до кипения, охлажденной наноситься на поверхность до устранения симптомов. Для приготовления требуется смешать равные части:

• порошка сернокислой меди;

• гусиного жира;
• белой серы.

Для эффективного лечения рака кишечника, желудка, молочной железы, рекомендуют по утрам принимать внутрь по 50 мл раствора. Для приготовления нужно настоять в течение суток щепотку вещества с половиной литра воды. Лечебными свойствами при диабете отличаются ванны, снижающие потребность в инсулине, если их принимать трижды за неделю. Процедуру проводят до 15 раз. Для ее проведения:

• наполнить ванну водой;

• добавить 3 ложки кристаллов сульфата меди;
• полежать 15 минут.